盐酸生产厂家晁祺提供盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

　　一    基本性质

　　盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无基强酸。盐酸性状为无色透明液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，和极强的挥发性。因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发。与空气中的水蒸气结合产生盐酸小水滴。使瓶口上方出现酸雾。盐酸溶点-27.32℃。单单氯化氢气体的沸点-58℃。氯化氢与水的混合物沸点是110℃。相对分子质量36.46. 分析纯含量36%-38%。

　　中文名      盐酸

　　外文名        hydrochloric    acid

　　别名            氢氯酸

　　化学式        HCL

　　盐酸有极强的腐蚀性，应储存于温度不超过30℃，相对湿度不超过85%的通风阴凉处。

　　二  盐酸含量的测定：

　　（一）    试剂的配制

　　（1）  1mol/L氧化钠滴定液

　　制备：

　　取氢氧化钠适量加水振揺使溶解成饱和溶液，冷却后置聚乙烯塑料瓶中。静置数日。澄清后备用。

　　取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml加新沸过的冷水使成1000ml揺匀。

　　标定：

　　取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g精密称定，加新沸过的冷水50ml。振揺。使其尽量溶解，加酚酞指示剂2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解。滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量算出本液的浓度，即得。同时做空白实验。

　　计算公式：

　　C=（W×1000）÷【（V1-V2）×204.2】

　　C  氢氧化钠溶液的浓度mol/L

　　W  邻苯二甲酸氢钾的重量g

　　V1  氢氧化钠消耗量ml

　　V2  氢氧化钠空白消耗量ml

　　204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量mg

　　（2）酚酞指示剂

　　取酚酞1g加乙醇100ml使溶解即得。

　　（3）甲基红指示剂

　　取甲基红0.1g加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即使得。

　　（4）0.05mol/L氢氧化钠溶液

　　取0.2g纯氢氧化钠溶于100ml水中。

　　（二）  盐酸含量（纯度）测定

　　方法：

　　取本品约3ml，置贮有水约20ml并已精密称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定。加水25ml与甲基红指示剂2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol//L）滴定。至溶液呈黄色为止。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCL.

　　计算公式：

　　X=【（V×C×0.03646）➗M.】×%

　　式中X →盐酸的百分含量%

　　V→氢氧化钠标准溶液的用量ml

　　C→氢氧化钠标准溶液的浓度mol/L

　　m→盐酸式样的质量g

　　0.03646→与1ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的盐酸的质量。

　　报告：

　　取两次重复测定结果的平均值做为实验结果。

　　（三）实际举列：

　　称量

　　1# 3.2144g    滴定30.1ml  氢氧化钠0.947N

　　2#3.3976g    滴定32.2ml 氢氧化钠0.947N

　　计算

　　1# (0.947×30.1×0.03646）÷3.2144=1.03928÷3.2144=32.3%

　　2#（0.947×32.2×0.03646）÷3.3976=32.7%

　　平均值：32.5%

　　（四）仪器：

　　碘量瓶250ml

　　移液管5ml

　　碱式滴定管一个

　　（五）原理：

　　盐酸呈强酸性，可用氢氧化钠中和滴定。生成盐和水。以甲基红作指示剂。

　　HCL+NaOH＝NaCL+H2O